由网友(嫉妒风总紧随你)分享简介：关于惰性电子对效应内容导航：1、惰性电子对效应2、惰性电子对效应对元素性质的影响3、惰性电子对效应举例惰性电子对效应当辐射光子能量足够高时，在它从原子核旁边经过时，在核库仑场作用下，辐射光子可能转化成一个正电子和一个负电子，这种过程称作电子对效应。位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保留低价态，...
位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。即屏蔽效应。
对惰性电子对效应的解释很多,据认为均不甚完善.
一、有人认为,在这些族中,随原子半径增大,价轨道伸展范围增大,使轨道重叠减小;
二、又认为,键合的原子的内层电子增加(4d,4f…),斥力增加,使平均键能降低.如：GaCl3 InCl3 TlCl3
平均键能 B.E./kJ·mol-1 242 206 153
三、最近人们用相对论性效应解释6s2惰性电子对效应.
相对论性效应包括三个方面的内容:
（一）旋-轨作用;
（二）相对论性收缩(直接作用);
（三）相对论性膨胀(间接作用).
内层轨道能量下降,外层轨道能量上升。
轻重原子相比,重原子的相对论性效应更为显著, 这是因为重原子的m亦即mC2较大之故。
如内层轨道能量下降,它意味着轨道将靠近原子核, 原子核对内层轨道电子的吸引力增加,电子云收缩,这称为相对论性收缩(直接作用).这种作用对s,p 轨道尤为显著。
相对论性收缩 由于内层轨道产生的相对论性收缩,屏蔽作用增加,使得原子核对外层电子的吸引减弱,导致外层轨道能级上升,电子云扩散,这意味着轨道远离原子核.这称为相对论性膨胀(间接作用).相对论性膨胀一般表现在d,f 轨道上。
显然,重原子内层轨道产生的相对论性收缩更为显著,其结果又直接造成重原子外层轨道产生的相对论性膨胀显著的结果。
较重的Au比Ag有更强的相对论性效应,其6s能级下降幅度大于Ag的5s。
所谓惰性电子对效应，就是指当原子的原子序数增大时，电子层数增多时，处于ns2上的两个电子的反应活性减弱，不容易成键，例如碳族元素，C Si Ge Sn Pb ，其中，碳和硅等前几个元素是以正4价化合物稳定性强，而到了后面，铅则是以正2价化合物的稳定性强，这就是惰性电子对效应的一个很好的表现。可以这样来解释这种现象，电子层数越多，越到外层，两个亚层的电子的距离就越远，那么外层的电子就对内层电子形成了一种“保护”效应，使得内层的电子不容易参与成键，所以上面的铅的内层的6s2电子就不容易成键，铅的正二价化合物就比较稳定。
位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定。Tl,Pb和Bi的氧化物，氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;NaBiO3是非常强的氧化剂，而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳定物种；Tl+能在水溶液中稳定存在。这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性。
以前我在搞化学竞赛补习的时候，那个中科大的无机教授说看元素化太学书只需要像看小说一样的看几遍就行了，关键是要记住那些重要的化合物（比如S，N,P，卤素的一些化合物）的主要性质。副族元素也很重要，主要会考Cr Mn 铁系元素 铜锌副族的元素。Cr和Mn主要记不同价态的代表化合物的氧化还原性及相互转化（Cr的化合物一定要注意颜色变化，去年的初赛就考了，我没记Cr2+的颜色，结果丢了1分）。Fe,Cu,Zn，Ag,Pt，Au则主要记一些配合物.Hg要记两种价态的相互转化及其配合物。Ti要记下冶炼方法。Pb要记住几种氧化物（主要是颜色），及其氧化性。注意惰性电子对效应（这个自己去查，不易说清楚。我后来是用相对论效应理解的，因为实在想不明白这个）对第六周期主族元素的影响。
碱金属和碱土金属没什么特殊的地方，记通性就行（注意Li的一知改含住回气些特殊性质）。
B的一些化合物也抗静绍久记一下，比如硼砂的阴离子结构意。
大致就总结到这里，建议看一哪田马进距频本很详细的元素化学书，这个方面本来就是看几遍就皮积具帝律计山诉切停选完了，所以看的越详细，印象就跑钱越深刻。考试时候并不会太难，所以有大致的印象就好，不需要苛求自己记住。其实元素化学比重并不高，但能得几分是几分，所以看一下是没有坏处的，如果时间充足，建议花一个月看吧，考前再全部过一遍加深印象。还有，我说的只是初赛要求，想去别的省参加全国决赛肯定都受宁内念夫操要熟记于心，决不能副许粮列准苏粒草仅仅是有印象。
至于楼干受其生几聚阿上说的前18号，你如果真的只记这个，就不用搞了。记和不记估计都差不多。
关于惰性电子对效应内容导航：
惰性电子对效应
当辐射光子能量足够高时，在它从原子核旁边经过时，在核库仑场作用下，辐射光子可能转化成一个正电子和一个负电子，这种过程称作电子对效应。
位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。
在1930年5月，由三组物理学家分别独立发表的文章。这三组物理学家是英国剑桥的塔伦特，柏林一达赫莱姆的梅特纳和赫布菲尔德，
以及帕萨丹那的赵忠尧。这些文章都叙述了发现Thc 2.65MeVγ射线被重元素“反常吸收”的实验现象。事实上，在比1932年更早几年的时候，电子对产生和湮灭的过程已从实验上被发现了，但未能从理论上得到理解。
扩展资料
电子对生成
y光子从原子核近旁经过时，在原子核的库仑场作用下，y光子转化为一个正电子和一个负电子，这种过程称为电子对生成（pair production），如下图所示。电子对生成证明了能量可以转化为物质。电子对生成的过程发生在原子核附近，
只有这样才能满足能量和动量守恒定律。产生电子对所需的最小能量为E=2mec2，此处，m是电子的静止质量。由于一个电子的静止质量等效于0．51MeV，要产生一个电子对，光子的能量必须大于1．02MeV(称为产生电子对的能量阈值)。
高于阈能的光子，电子对生成产生的几率随原子序数的增加而增加，也随光子能量增加而增加，能量在1.02—5MeV时，产生电子对生成的几率增加比较慢，
超过5MeV时增加较快。高能光子与原子序数大的物质相互作用时，电子对生成效应是主要的。另外，该过程正比于吸收体的Z2，因而，对于高Z物质，电子对生成是主要的。
参考资料来源
百度百科-电子对
百度百科-电子对效应
位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。即屏蔽效应。
对惰性电子对效应的解释很多,据认为均不甚完善.
一、有人认为,在这些族中,随原子半径增大,价轨道伸展范围增大,使轨道重叠减小;
二、又认为,键合的原子的内层电子增加(4d,4f…),斥力增加,使平均键能降低.如：GaCl3 InCl3 TlCl3
平均键能 B.E./kJ·mol-1 242 206 153
三、最近人们用相对论性效应解释6s2惰性电子对效应.
相对论性效应包括三个方面的内容:
（一）旋-轨作用;
（二）相对论性收缩(直接作用);
（三）相对论性膨胀(间接作用).
内层轨道能量下降,外层轨道能量上升。
轻重原子相比,重原子的相对论性效应更为显著, 这是因为重原子的m亦即mC2较大之故。
如内层轨道能量下降,它意味着轨道将靠近原子核, 原子核对内层轨道电子的吸引力增加,电子云收缩,这称为相对论性收缩(直接作用).这种作用对s,p 轨道尤为显著。
相对论性收缩 由于内层轨道产生的相对论性收缩,屏蔽作用增加,使得原子核对外层电子的吸引减弱,导致外层轨道能级上升,电子云扩散,这意味着轨道远离原子核.这称为相对论性膨胀(间接作用).相对论性膨胀一般表现在d,f 轨道上。
显然,重原子内层轨道产生的相对论性收缩更为显著,其结果又直接造成重原子外层轨道产生的相对论性膨胀显著的结果。
较重的Au比Ag有更强的相对论性效应,其6s能级下降幅度大于Ag的5s。
所谓惰性电子对效应，就是指当原子的原子序数增大时，电子层数增多时，处于ns2上的两个电子的反应活性减弱，不容易成键，例如碳族元素，C Si Ge Sn Pb ，其中，碳和硅等前几个元素是以正4价化合物稳定性强，而到了后面，铅则是以正2价化合物的稳定性强，这就是惰性电子对效应的一个很好的表现。可以这样来解释这种现象，电子层数越多，越到外层，两个亚层的电子的距离就越远，那么外层的电子就对内层电子形成了一种“保护”效应，使得内层的电子不容易参与成键，所以上面的铅的内层的6s2电子就不容易成键，铅的正二价化合物就比较稳定。
位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定。Tl,Pb和Bi的氧化物，氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;NaBiO3是非常强的氧化剂，而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳定物种；Tl+能在水溶液中稳定存在。这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性。
惰性电子对效应对元素性质的影响
这个要来自学很多，不过实际上看一下就可以了。以前我在搞化学竞赛补习的时候，那个中科大的无机教授说看元素化太学书只需要像看小说一样的看几遍就行了，关键是要记住那些重要的化合物（比如S，N,P，卤素的一些化合物）的主要性质。副族元素也很重要，主要会考Cr Mn 铁系元素 铜锌副族的元素。Cr和Mn主要记不同价态的代表化合物的氧化还原性及相互转化（Cr的化合物一定要注意颜色变化，去年的初赛就考了，我没记Cr2+的颜色，结果丢了1分）。Fe,Cu,Zn，Ag,Pt，Au则主要记一些配合物.Hg要记两种价态的相互转化及其配合物。Ti要记下冶炼方法。Pb要记住几种氧化物（主要是颜色），及其氧化性。注意惰性电子对效应（这个自己去查，不易说清楚。我后来是用相对论效应理解的，因为实在想不明白这个）对第六周期主族元素的影响。
碱金属和碱土金属没什么特殊的地方，记通性就行（注意Li的一知改含住回气些特殊性质）。
B的一些化合物也抗静绍久记一下，比如硼砂的阴离子结构意。
大致就总结到这里，建议看一哪田马进距频本很详细的元素化学书，这个方面本来就是看几遍就皮积具帝律计山诉切停选完了，所以看的越详细，印象就跑钱越深刻。考试时候并不会太难，所以有大致的印象就好，不需要苛求自己记住。其实元素化学比重并不高，但能得几分是几分，所以看一下是没有坏处的，如果时间充足，建议花一个月看吧，考前再全部过一遍加深印象。还有，我说的只是初赛要求，想去别的省参加全国决赛肯定都受宁内念夫操要熟记于心，决不能副许粮列准苏粒草仅仅是有印象。
至于楼干受其生几聚阿上说的前18号，你如果真的只记这个，就不用搞了。记和不记估计都差不多。
惰性电子对效应举例
B相关知识话题：
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