由网友(转身、快乐)分享简介：邪盐是双盐的1类，是正在酸跟碱彻底中以及天生的盐中，没有会有酸中的氢离子、碱中的氢氧根离子的盐，包孕弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、强酸强碱盐4品种型。中文名邪盐诠释呈中性的盐界说化教中的盐分为双盐以及合盐[一]特色没有含氢离子以及氢氧根离子界说性子既没有含能电离的氢离子，又没有含氢氧根离子的盐。性子邪盐是酸以及碱彻底中以及的产品，但...

正盐是单盐的一类，是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子、碱中的氢氧根离子的盐，包括强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐四种类型。

中文名

正盐

解释

呈中性的盐

定义

化学中的盐分为单盐和合盐^[1]

特点

不含氢离子和氢氧根离子

定义性质

既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

性质

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

正盐分类

不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

强酸弱碱盐

我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

强碱弱酸盐

我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐

弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。