由网友(抬头√那曙光)分享简介：正在化教反映中，1般是 本子的外层电子发熟变迁。为了轻便起睹，化教中常正在元艳符号四周用小白点“.”或者小叉“×”去暗示元艳本子的最外层电子。这类暗示的物资的式子鸣作电子式。可是，中教所进修的经典的八隅体的电子式属于 过时的实践，只可用于暗示很长1部门由 主族元艳造成的物资，不克不及暗示由过渡元艳造成的物资，亦不克不及邪确暗示...

在化学反应中，一般是   原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于   过时的理论，只能用于表示很少一部分由   主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

中文名

电子式

表达式

“·”或“×”

适用领域范围

电学 元素

外文名

Electron-dot diagram

应用学科

化学^[1]

使用范围

用电子式可以表示 原子、离子、 单质分子，也可表示 共价化合物、 离子化合物及其形成过程。

原子

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

单质分子

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

离子

1. 阳离子

1. 简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na +， K +， Mg 2+，Ca 2+，Ba 2+，Al 3+。

2. 复杂的阳离子(例如NH 4 +、H 3O +等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。

共价化合物

共价键的概念

为原子间通过共用电子对而形成的化学键。 由 共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同 价态的元素的原子，一般将 化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：

离子化合物

离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

1. 多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

2. 小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

3. 阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。

4. 对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。

例如：

注意事项

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 中学所学习的经典的8隅体的电子式属于 过时的理论，只能用于表示很少一部分由 主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

局限性

电子式表达物质结构时有一定的局限性，例如;O 2（两个三中心π键）；臭氧（三中心四电子π键）；超氧化物（三电子π键）；臭氧化物（三中心五电子π键）；二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N 3-（三中心四电子π键）......等等，都不能用电子式表示其结构。

所以我们才说电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。而真正意义上的结构是不能用电子式表示的。

这里我们需要注意，CO 2属于不能用电子式解释的化合物（存在大派键），中学对于CO 2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（ 双键）之间，这是电子式所不能解释的 。下面是对二氧化碳结构的正确描述 ：在CO 2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个 σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同 氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的 离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

CO 2的正确结构:

电子式的书写

（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。

（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。

（3）不能漏写未参与成键的电子对。 ^[2]