由网友()分享简介：高一化学必修一化学方程式大全

　　在高一化学的学习过程中，我们需要熟记一些方程式。下面是学习啦小编网络整理的高一化学必修一化学方程式大全以供大家学习。

...

高一化学必修一化学方程式大全

　　在高一化学的学习过程中，我们需要熟记一些方程式。下面是学习啦小编网络整理的高一化学必修一化学方程式大全以供大家学习。

　　高一化学必修一化学方程式大全(一)

　　非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

　　氧化性：

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 + Xe(过量) === XeF2

　　2F2(过量) + Xe === XeF4

　　nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

　　2F2 + 2H2O === 4HF + O2

　　2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

　　F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

　　F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

　　F2 + 2NaI === 2NaF + I2

　　F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

　　3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

　　7F2(过量) + I2 === 2IF7

　　Cl2 + H2 === 2HCl

　　3Cl2 + 2P === 2PCl3

　　Cl2 + PCl3 === PCl5

　　Cl2 + 2Na === 2NaCl

　　3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

　　Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

　　Cl2 + Cu === CuCl2

　　2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

　　Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

　　5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

　　Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

　　Cl2 + H2S === 2HCl + S

　　Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

　　Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

　　2O2 + 3Fe === Fe3O4

　　O2 + K === KO2

　　S + H2 === H2S

　　2S + C === CS2

　　S + Fe === FeS

　　S + 2Cu === Cu2S

　　3S + 2Al === Al2S3

　　S + Zn === ZnS

　　N2 + 3H2 === 2NH3

　　N2 + 3Mg === Mg3N2

　　N2 + 3Ca === Ca3N2

　　N2 + 3Ba === Ba3N2

　　N2 + 6Na === 2Na3N

　　N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N

　　P2 + 6H2 === 4PH3

　　P + 3Na === Na3P

　　2P + 3Zn === Zn3P2

　　还原性

　　S + O2 === SO2

　　S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

　　3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

　　N2 + O2 === 2NO

　　4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

　　2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3 + X2 === PX5

　　P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

　　C + 2F2 === CF4

　　C + 2Cl2 === CCl4

　　2C + O2(少量) === 2CO

　　C + O2(足量) === CO2

　　C + CO2 === 2CO

　　C + H2O === CO + H2(生成水煤气)

　　2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

　　Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

　　(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

　　Si(粉) + O2 === SiO2

　　Si + C === SiC(金刚砂)

　　Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

　　高一化学必修一化学方程式大全(二)

　　金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　高一化学必修一化学方程式大全(三)

　　非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

　　1、还原性:

　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

　　(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl

　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3、碱性：

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

　　(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

高中化学必修一第四章知识点

　　第四章：非金属及其化合物

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 对比 C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　　六、氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　七、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2 ===(点燃) SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

　　十、大气污染

　　SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　① 从燃料燃烧入手。

　　② 从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用，化害为利入手。

　　(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　　C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热

　　2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　十二、硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2，HN(+3)O2，N(+2)O，N(+1)2O，N(0)2， N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　十三、氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高一常见的化学方程式汇总

　　正确而熟练地掌握化学方程式等化学用语作为一种化学专业的特殊符号系统，是学好化学课程的重要前提。

　　高一化学方程式汇总

　　1、硫酸根离子的检验:

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:

　　2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：

　　2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：

　　3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：

　　2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：

　　CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：

　　Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：

　　Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

　　Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

　　FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

　　FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

　　4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：

　　2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：

　　Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：

　　Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

　　Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：

　　2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

　　2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：

　　2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：

　　SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：

　　Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

　　SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

　　SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

2017高一化学必修1期末测试题

　　在考试之前做好每一个试卷的复习，对学生来说有着非常重要的意义。一份好的试题卷将能够有效的去检测一个学生的学习情况!下面是学习啦小编网络整理的高一化学必修1期末测试题，希望对你有用。

　　高一化学必修1期末测试题

　　高一化学试卷解读

　　一、试卷总体评价——创新情境，核心考点

　　本试卷延续了北京理综化学的一贯命题思路和命题风格，很多题目情境较新(就像“神奇的书签”)，但考查的仍是核心考点(考点都是“老腔”)。整套试卷难度较去年略有提升，有较好的区分度，能够体现出新课标的要求。

　　二、选择题——十大核心考点，原理实验易错

　　纵观近五年北京的高考真题及各区的模拟试题，选择题都是围绕着十大核心考点(化学与生活、方程式书写、元素化合物、元素周期律、热化学、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础)展开。I卷7个选择题，总体看来，情境都比较新颖，6~10的考点比较基础，难度不大，11和12难度较大。综合来看，易出错的还是原理题和实验题。

　　三、有机合成推断——合成六大思想，守恒逆推为重

　　学而思高考研究中心老师认为，有机合成推断，综合性很强，学生需要结合已知信息、多角度思考方能推断出正确结构。常用的有机合成推断的分析思想有“对比、舍得、R基、逆推、守恒、保护”。 II卷25题延续以新物质合成为载体来考查自主学习的能力，本题的区分度体现在“E物质”的推导过程，该物质可用“逆推法”来推断。有机题高起低落，推断过程可能略繁琐，但大多数问题的难度不大，第(6)问的方程式书写较易出错，第(7)问的合成路线在2010年课改后首次出现，但符合预期。

　　四、反应原理综合——抓住主要矛盾，简化解题思路

　　Ⅱ卷26题一改化学原理综合应用的拼题，改成“借实验考原理”的方式来考查学生应用化学反应基本理论、化学反应速率平衡、电化学等理论联系实际，分析解决氧化还原反应、速率平衡、电化学等问题的能力。此题区分度在第(4)问。实际上，我们只要抓住主要矛盾，便可简化解题思路。我们只需要从影响速率平衡的主要因素(此题主要是浓度)考虑问题即可。此问极易诱导学生从复杂角度分析问题，不容易得到正确答案。

　　五、化学工业流程——生产三大要素，方向速率限度

　　化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。Ⅱ卷27题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。第(3)②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。

　　六、化学实验控究——控制变量思想，探究实验异常

　　控制变量思想方法，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验能力的考查。Ⅱ卷28题实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。

　　高一化学试卷分析

　　一、素材丰富多样，联系实际。试卷中既有高低音音响这样的生活素材，贴近考生，又有野生大象“语言”交流这样的自然素材，生动有趣，还有“天舟一号”这样的科技素材，紧随时代。这些素材鲜活，印象深刻。

　　二、试题关注教材，亲切可感。今年来源于教材的试题不少，例如物块在斜面上运动、布朗运动的图片、比结合能曲线、花样滑冰表演和质谱仪等。试题源于教材，又高于教材，很接地气。对中学教好教材，用好教材具有好的教学导向作用。

　　三、实验立足基础，探究味浓。两道实验题都重点考查基本的实验知识和实验技能，例如仪器的选择和使用、实验操作、数据处理和误差分析等。第10题对实验结果的反思，要求通过实证去验证猜想，将实验观测和逻辑推理完整地结合在一起，探究味道浓厚。

看过“高一化学必修1期末测试题”的人还看了：

1.高一化学必修1期末测试题及答案详解

2.高一化学必修1期末考试试题及答案

3.高一必修一化学期末试题及答案

4.高一必修一化学期末考试题

5.新课标高一必修1期末化学考试题和答案全

6.高一化学必修1综合练习题及答案

7.高一化学必修一综合试卷及答案

8.高一生物必修1期末考试试题

高中化学物质的量在化学方程式的应用的练习题

　　化学的方程式是学生学习的重点内容，下面学习啦的小编将为大家带来物质的量在化学方程式的应用的相关的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学物质的量在化学方程式的应用的练习题和答案

　　1.1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为(　　)

　　A.1 B.2

　　C.3 D.4

　　解析：　xCl2+2A===2AClx

　　x 2

　　1.2 mol 0.8 mol

　　x=1.2 mol×20.8 mol=3。

　　答案：　C

　　2.(2011•铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　)

　　A.6∶3∶2　　　　　　　　　 B.1∶1∶1

　　C.9∶3∶1 D.3∶2∶1

　　解析：　由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag++Cl-===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量之比为3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)=3∶22∶13=9∶3∶1。

　　答案：　C

　　3.(2010•11焦作高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为(　　)

　　A.3V L B.2V L

　　C.V L D.0.5V L

　　解析：　由方程式2H2+O2=====燃烧2H2O,2CO+O2=====燃烧2CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。

　　答案：　D

　　4.(2011•延安高一质检)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)

　　A.有1个氧原子 B.有2个氧原子

　　C.有1个A原子 D.有2个A原子

　　解析：　在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)=n(O2)∶n(B)=1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。

　　答案：　A

　　5.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2

　　C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

　　解析：　n(HCl)=0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol

　　钠与盐酸反应时，无论HCl是否足量，钠均能完全反应。

　　由2Na～H2　n(H2)=12n(Na)=12×0.3 mol=0.15 mol

　　Mg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑xkb1.com

　　2 1

　　0.1 mol n(H2)

　　n(H2)=0.1 mol×12=0.05 mol

　　2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑

　　6 3

　　0.1 mol n(H2)

　　n(H2)=0.1 mol×36=0.05 mol

　　根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

　　答案：　C

　　6.(2 010•11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

　　MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。w w w .x k b 1.c o m

　　请计算下列问题：

　　(1)参加反应的二氧化锰的质量;

　　(2)反应的HCl的物质的量;

　　(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g•cm-3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。

　　解析：　(1)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　87 g 22.4 L

　　m(MnO2) 2.24 L

　　87 g∶m(MnO2)=22.4 L∶2.24 L

　　m(MnO2)=87 g×2.24 L22.4 L=8.7 g

　　(2)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4 mol 22.4 L

　　n(HCl) 2.24 L

　　4 mol∶n(HCl)=22.4 L∶2.24 L

　　n(HCl)=4 mol×2.24 L22.4 L=0.4 mol

　　(3)c(HCl)=1 000 mL•L-1×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1=11.9 mol•L-1

　　答案：　(1)8.7 g　(2)0.4 mol　(3)11.9 mol•L-1

　　7.(2011•富阳高一质检)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题：

　　(1)原NaOH溶液的质量分数;

　　(2)所得溶液中Cl-的物质的量;

　　(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。

　　解析：　(1) w=0.1 L×3.00 mol•L-1×40 g•mol-1100 mL×1.12 g/mL×100%=10.7%

　　(2)由于Cl2+H 2=====点燃2HCl　HCl+NaOH===NaCl+H2O

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　则有NaClO　　～　　NaOH

　　0.050 0 mol　　　　0.050 0 mol

　　NaCl　　～　　NaOH

　　0.25 mol　　(0.1 L×3.00 mol•L-1-0.050 0 mol)

　　即n(Cl-)=n(NaCl)=0.250 mol

　　(3)n(Cl2)=nCl-+nNaClO2

　　=0.250 mol+0.050 0 mol2=0.150 mol

　　Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

　　0.050 0 mol　　　0.050 0 mol

　　Cl2　　+　　　　H2=====点燃2HCl

　　(0.150 mol-0.050 0mol)　　0.100 mol

　　故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

　　n(Cl2)∶n(H2)=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2

　　答案：　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2

　　B组——拔高训练

　　8.(2011•连云港高一质检)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　)

　　A.3.8 g　　　　　　　　　 B.4.8 g

　　C.5.4 g D.6.6 g

　　解析：　2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　　气体体积减小

　　44.8 L 32 g 　22.4 L

　　V(CO2) m(O2) 　(5.6-3.36)L

　　V(CO2)=44.8 L×5.6-3.36L22.4 L=4.48 L

　　m(O2)=32 g×5.6-3.36L22.4 L=3.2 g

　　剩余V(CO2)=5.6 L-4.48 L=1.12 L，即m(CO2)=

　　1.12 L22.4 L•mol-1×44 g•mol-1=2.2 g

　　m(气)=3.2 g+2.2 g=5.4 g

　　答案：　C

　　9.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为(　　)

　　A.8 g　　　　　　　　　　 B.15.5 g

　　C.5.85 g D.无法计算

　　解析：　由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl-守恒得：n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，所以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g，故选C项。

　　答案：　C

　　10.某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：

　　样品x g―→溶解―→滴加适量的BaCl2溶液―→

　　过滤—→滤液B→沉淀―→洗涤―→烘干―→物质A

　　请回答下列问题：

　　(1)物质A的化学式为________ ，滤液B的主要成分为________。

　　(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x=________g。

　　(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有_______________________________________ _________________________________。

　　(4)若BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响?________(填“有”或“无”)。

　　(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是

　　________________________________________________________________________

　　__ _________________________________________________ _____________________。

　　(6)若物质A的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。

　　解析：　(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4+BaCl2===2NH4Cl+BaSO4↓，当加入适量BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。

　　(2)m(样品)+m(游码)=m(砝码)

　　m(样品)=16 g-0.4 g=15.6 g

　　(6)n(BaSO4)=23.3 g233 g•mol-1=0.1 mol

　　原混合物中n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.1 mol，

　　m[(NH4)2SO4]=0.1 mol×132 g•mol-1=13.2 g。

　　因此原混合物中NH4Cl的质量分数为：15.6 g-13.2 g15.6 g×100%=15.38 %。

　　答案：　(1)BaSO4　NH4Cl　(2)15.6　(3)烧杯、玻璃棒　(4)无　(5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无现象，则BaCl2溶液过量)　(6)15.38 %

点击下页查看更多高中化学物质的分散系的练习题

高一鲁科版必修一化学知识点

　　化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动，这也是高一化学的重点难点。下面是学习啦小编为您带来的高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。

　　高一化学知识点归纳(一)

　　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2. 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　高一化学知识点归纳(二)

　　1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B)D.复分解反应(AB + CD = AD + CB)。

　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B.分子反应(非离子反应)。

　　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A.氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B.非氧化还原反应

　　2.离子反应

　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

　　在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

　　书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　⑶离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　⑷离子方程式正误判断(六看)

　　一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

　　二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

　　三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

　　四看离子配比是否正确。

　　五看原子个数、电荷数是否守恒。

　　六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

　　高一化学知识点归纳(三)

　　一、研究物质性质的方法和程序

　　1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　　二、钠及其化合物的性质：

　　1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性质

　　1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO