金属钙是英国化学家戴维和瑞典化学家柏齐利乌斯在1809年制得的。钙是银白色的金属，比锂、钠、钾都要硬、重；在815℃熔化。 金属钙的化学性质很活泼。在空气中，钙会很快被氧化，蒙上一层氧化膜。加热时，钙会燃烧，射出砖红色的美丽的光芒。钙和冷水的作用较慢，在热水中会发生剧烈的化学反应，放出氢气（锂、钠、钾即使是在冷水中，也会发生激烈的化学反应）。钙也很容易与卤素、硫、氮等化合。
中文名钙[1]
化学式Ca[1]
CAS登录号7440-70-2[1]
熔点850℃[1]
水溶性与水反应、微溶[1]
外观银白色至灰白色粉末[1]
英文名Calcium[1]
分子量40.08[1]
EINECS登录231-179-5[1]
沸点1440℃[1]
密度1.54g/cm³[1]
应用用于冶炼、制造、制药等[1]
用途
制取方法
生石膏和金属钾反应
CaSO4+2K==Ca+K2SO4
电解熔融氯化钙
CaCl2==通电==Ca+Cl2↑
融化的钙盐与比钙活泼的金属发生置换反应（无水）
Ca（NO3）2+2K=2KNO3+Ca
CaCO3+2K=K2CO3+Ca
用铝还原生石灰
3CaO+2Al=高温=Al2O3+3Ca
用途
金属钙（含钙的中间合金）在钢铁工业中的主要用途是加工成金属钙粒，然后制成钙铁线或者纯钙线，最终用于钢铁的炉外精炼，其作用是脱硫、脱氧，增加钢水的流动性，促进钢水中夹杂物的快速上浮，一般用于优质钢的生产；用作脱水剂，制造无水酒精[1]；在石油工业上，用作脱硫剂，在冶金工业上，用它去氧或去硫。
金属钙有强还原性，可以还原水生成氢气。
但氢氧化钙微溶，在纯水中，不溶的氢氧化钙覆盖在金属钙表面，使金属钙钝化，反应很快停止。
硫酸钙微溶，因此若把金属钙浸入硫酸中，也会钝化并使反应很快停止。
金属钙也能还原二氧化碳至碳
因为金属钙可以还原水和二氧化碳，所以不能用氢气和一氧化碳还原生石灰制取金属钙。
常见谣言
氧化钙和木炭反应可以制取钙
谣言：CaO+C==high templeature==Ca+CO
2CaO+C==high templeature==Ca+CO2
真相：CaO+3C==high templeature==CaC2+CO(这是工业制取电石的方法）
含钙化合物
大理石（主要成分CaCO3）
大理石是很名贵的建筑材料；因盛产于我国云南省大理县而得名，别的地方也出产，但也叫“大理石”。大理石是石灰石中的一种。石灰石的化学成分是碳酸钙。石灰石大都是青灰色，坚硬、很脆。在大自然中，常常一大片地区的地层都是由石灰岩组成的。石灰石被用来修水库、铺路、筑桥。如河南林县著名的“红旗渠”，就是用当地盛产的石灰石砌成的。
石灰石（主要成分CaCO3）和生石灰（CaO）
石灰石在石灰窑中，和焦炭混合在一起灼烧后，制成生石灰。
（主要化学反应
，反应条件：“高温”）
生石灰的化学成分是氧化钙。生石灰是白色类似石头的块状固体，它很有趣，一遇水会发生激烈的化学反应，变成白色的粉末——熟石灰，同时放出大量的热[化学方程式]。在建筑工地上，你常可看见人们往生石灰中加水。这时，如果往里放个鸡蛋，足以把它煮熟。熟石灰的化学成分是氢氧化钙，能溶于水。石灰水，就是氢氧化钙溶液、石灰水刷在墙上，起初，并不怎么白、过了一会儿，却会越来越白。这是一场有趣的循环：熟石灰和空气中的二氧化碳作用，又重新变成了碳酸钙[]。
然而，人们在石灰窑中，却是用石灰石(碳酸钙)来烧成生石灰。燃烧时，石灰石放出了二氧化碳，变成氧化钙。
石膏（主要成分CaSO4）
硫酸钙也是钙的重要化合物，俗名石膏，微溶于水。在工业上，人们用石膏做成各种模型，来浇铸金、银、铝、镁、铜以及这些非铁金属的合金。石膏还大量用来制造各种石膏像。不过，天然的石膏矿并不是雪白色的致密固体，外貌倒是象石蜡，它是含水结晶体生石膏（CaSO4·2H2O）[2]。生石膏加热后，才变成熟石膏
（）[3]。
钙和硬水
天然水，如河水、湖水、江水中，常含有一些可溶性的钙化合物，如碳酸氢钙。这种水，被称为硬水。硬水给人们带来不少麻烦，用它烧开水，原先溶解在水中的碳酸氢钙受热会转化成不溶性的碳酸钙，沉淀出来，变成锅垢。工厂里的锅炉如果锅垢太厚了，不仅浪费燃料，甚至会因受热不均匀而引起爆炸；用它洗衣服，碳酸氢钙会和肥皂起化学作用，成硬脂酸钙沉淀出来，浪费了肥皂。
软化硬水
为了克服硬水的这些缺点，人们常要把硬水软化，如加入苏打(碳酸钠)，便可以使碳酸氢钙变成碳酸钙沉淀出来，滤掉。也有的用煮沸的方法使硬水软化。蒸馏是实验室中常用的方式。
相关推荐
最新文章