在有机化学中什么是氧化反应
氧化反应：是指有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应；
常见的氧化反应有：
1、醛的氧化；
2、醇的氧化；
3、有机物的燃烧；
4、烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高猛酸甲溶液褪色；
5、含醛基的有机化合物和氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应；
常见的氧化剂有：
氧气、臭氧、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液。
氧化反应 氧化反应简单介绍
1、狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
2、特征：
（1）物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
（2）一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。
（3）根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
（4）化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
（5）物质所含元素化合价升高的反应，如氢气中的氢元素，化合价为0，发生氧化反应时变成+1价的氢离子。
（6）失去电子（化合价升高）的反应。
氧化铁和一氧化碳反应是吸热还是放热 氧化铁和一氧化碳加热反应
小周给大家谈谈氧化铁和一氧化碳反应是吸热还是放热，以及氧化铁和一氧化碳加热反应应用的知识点，希望对你所遇到的问题有所帮助。
1、 冶铁是用焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与焦炭反应生成的一氧化碳做还原剂还原，如果只是加热，那么大部分焦炭都会转化为二氧化碳而不是一氧化碳，只有在高温条件下才能让一氧化碳的比例达到标准，还原效率高。
本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。
氯化钡与二氧化硫反应 氯化钡与二氧化硫反应生成什么
so2和bacl2反应方程式是什么？
so2和bacl2反应方程式是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2HCl。将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少，无法反应。
氯化钡与二氧化硫反应 氯化钡与二氧化硫反应生成什么
如果在碱性条件下，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀，化学式为Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3（沉淀）。SO3遇水马上生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCL（硫酸钡不溶于盐酸）。
氯化钡的主要用途和物理性质：
氯化钡这种物质主要用于金属热处理和钡盐制造，还有电子仪表，同时也可以用于机械加工中作热处理剂。可以用来测定硫酸盐和硒酸盐等，以及色谱分析，也可以作为软水剂和织物染色。
氯化钡是白色结晶或粒状粉末，具有味苦咸和微有吸湿性的特点，并且在100℃时即失去结晶，但是放置在湿空气中的时候，又可以重新吸收二分子结晶水。氯化钡易溶于水和溶于甲醇，但是不溶于乙醇和乙酸乙酯和丙酮。氯化钡的相对密度3.86g/mL，氯化钡熔点963C。
以上内容参考百度百科-氯化钡
二氧化硫和氯化钡反应方程式
二氧化硫与氯化钡不能反应，所以它们没有反应的化学方程式。
原因是：二氧化硫溶于水得亚硫，如果氯化钡可以与亚硫酸反应，就可生成亚硫酸钡与盐酸，而盐酸与亚硫酸钡能反应，它们反应时生成氯化钡、水和二氧化硫。于是又回到了原点。
亚硫酸是一种中强酸，盐酸是一种强酸，较弱的酸一般不能制取强酸。与此类似的二氧化碳与氯化钡溶液或氯化钙溶液也不能够发生反应。
二氧化硫和氯化钡溶液反应方程式
二氧化硫与氯化钡溶液不能反应,所以没有它们反应的化学方程式.
原因可以这样来理二氧化硫溶于水得亚硫,假如亚硫酸能与氯化钡反应,则生成亚硫酸钡与盐酸,而盐酸与亚硫酸钡是实实在在地能反应,它们反应时生成氯化钡、水和二氧化硫.于是又回到了起点.
亚硫酸是一种中强酸,盐酸是一种强酸,较弱的酸一般不能制取强酸
与此类似,二氧化碳与氯化钡溶液或氯化钙溶液也都不能反应
so2与bacl2反应吗?
so2与bacl2不反应。正常条件下将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少 ，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少 ，无法反应。 但如果在碱性条件下 ，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根 ，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀 Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3沉淀 。
so2与bacl2不反应的推断原理：
因为二氧化硫与氯化钡如果可以反应，必然是发生了复分解反应生成亚硫酸钡和盐酸，在强酸性溶液中亚硫酸钡会溶解不能存在，所以二氧化硫和氯化钡的反应不会发生。如果加入足量氢氧化钠溶液，可以中和酸性溶液，则可以产生亚硫酸钡；如果加入溴水，因为溴水具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，产生的沉淀是硫酸钡。
二氧化硫通入氯化钡溶液中的现象有哪些？
二氧化硫通入氯化钡溶液中的现象有白色沉淀产生。在SO2通入BaCl2溶液时，有部分SO2与溶液中的水反应，生成的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成了BaSO4沉淀。
反应过程为:SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。O2应该来自空气，且配制时间越长的BaCl2溶液溶解的氧气量越多，通入二氧化硫气体后越容易产生浑浊现象。另外制备的SO2也可能混有空气。
二氧化硫的性质：
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
以上内容参考：百度百科-二氧化硫
铝和氧气反应的化学方程式 什么是铝和氧气反应的化学方程式
1、点燃条件下铝和氧气反应的化学方程式
化学方程式：4al+3o2=点燃2al2o3
现象：铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热
2、常温下铝和氧气反应的化学方程式
化学方程式：4al+3o2=2al2o3
现象：铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。
一氧化碳和氢氧化钠反应 一氧化碳和氢氧化钠反应方程式
小华给大家谈谈一氧化碳和氢氧化钠反应，以及一氧化碳和氢氧化钠反应方程式应用的知识点，希望对你所遇到的问题有所帮助。
一氧化碳和氢氧化钠反应 一氧化碳和氢氧化钠反应方程式
1、在中学知识范围内，由于一氧化碳是不成盐氧化物，常温常压下二者不反应。
2、如若“反应”，可能是一氧化碳中含有二氧化碳，生成碳酸钠，可以向反应后的液体滴加氯化钡，有沉淀出现。
3、 如果前提条件是高温高压下，一氧化碳能与粉末状或浓度较高的氢氧化钠溶液发生亲核反应，生成甲酸钠。
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三氧化硫和水反应(二氧化硫和水反应)
您好,今天源源来为大家解答以上的问题。三氧化硫和水反应相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
三氧化硫和水反应(二氧化硫和水反应)
1、高中阶段，三氧化硫和水生成硫酸的反应不认为是可逆反应。
2、 但其实：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq) (=-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。
3、在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
4、 同时，三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸： H2SO4+SO3=H2S2O7 。
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氧化铁与一氧化碳反应方程式(氧化铁与一氧化碳反应方程式条件)
小怡给大家谈谈氧化铁与一氧化碳反应方程式，以及氧化铁与一氧化碳反应方程式条件应用的知识点，希望对你所遇到的问题有所帮助。
氧化铁与一氧化碳反应方程式(氧化铁与一氧化碳反应方程式条件)
1、一氧化碳与氧化铁反应的方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。
2、 原理是使用一氧化碳在高温的条件下还原金属氧化物，主要是利用了一氧化碳的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
3、一氧化碳作为还原剂，在氧化还原反应中失去电子，化合价升高。
4、三氧化二铁作为氧化剂，在氧化还原反应中得到电子，化合价降低。
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碳与二氧化碳反应吸热还是放热 碳和二氧化碳的反应吸热还是放热
碳和二氧化碳反应是吸热还是放热
因为反应条件是持续的高温，而反应物碳和二氧化碳都很稳定。当然，所以也可以判断反应需要吸热才能生成不稳定也就是能量更高的生成物。生成的一氧化碳不稳定吸热反应，还可以直接从反应方程式的反应热deltH大于0可以直接判断，反应吸热
碳和二氧化碳反应是吸热还是放热
因为常温破坏C=O需要提供能量!而生成CO的能量不足以补充失去的能量,所以CO2生成CO的反应为吸热反应.
我用吉布斯-赫姆霍滋方程算了一下CO2分解为CO、O2约在2300℃为自发分解,也就是说CO2的分解点约在2300℃左右（所以点燃的镁条可以交好在CO2中燃烧）,也就可以知道至少CO2分解需要提供较大的热量,而CO2分解防出的热量是难以弥补的,所以总反应为吸热.
一氧化碳还原氧化铁(一氧化碳还原氧化铁的反应方程式)
大家好我是小怡，一氧化碳还原氧化铁，关于一氧化碳还原氧化铁的反应方程式很多人还不知道，那么现在让我们一起来看看吧！
一氧化碳还原氧化铁(一氧化碳还原氧化铁的反应方程式)
1、一氧化碳还原氧化铁是置换反应类型。
2、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
3、它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
4、 一氧化碳一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
一氧化碳还原氧化铁(一氧化碳还原氧化铁的反应方程式)
5、物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。
一氧化碳还原氧化铁(一氧化碳还原氧化铁的反应方程式)
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