初三化学期末试卷附带答案
学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习?为谁而学习?估计大多数学生都不知怎么回答，下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷附带答案，希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为()
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
2.下列变化属于化学变化的是()
3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()
A.HCl、Na2SO4、KClB.K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuSO4、KOH、NaCl
4.将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是()
A.稀盐酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸溶液
5.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是()
A.Ba(OH)2、H2SO4、HClB.CuCl2、NaOH、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、HNO3D.AgNO3、H2SO4、HCl
6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为
A.②①③B.②③①C.③①②D.③②①
7.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是()
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu
8.机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是()
A.N2OB.NO2C.NOD.N2O5
9.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是()
A.NaOHHClCuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HClCaCl2NaOHD.NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2
10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是()
A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于2.86gD.大于1.06g，小于2.86g
11.CaCO3和KHCO3的混合物中，氧元素的质量分数为()
A.52%B.12%C.24%D.48%
12.经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃406080100
溶解度/g48.845.343.742.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是()
13.下列方框中，符合2H2意义的示意图是()
14.质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是()
A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%
15.下列各组微粒中，属于同一种元素的是()
A.Cl和Cl-B.CO2和CO
C.H和HeD
16.必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是()
A.H2SO4+NaOHB.H2SO4+Ba(OH)2C.HCl+Fe(OH)3D.HCl+Na2CO3
17.某元素R氧化物的化学式为R2O3，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为()
A.56B.24C.27D.13
18.下列金属中，活动性的是()
A.FeB.NaC.AlD.Ag
19.某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是
A.氧化铜B.木炭粉C.二氧化锰D.四氧化三铁
20.3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是()
A.12克B.8克C.5克D.10克
二、推断题
21.氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4"↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
三、实验题
22.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
(1)实验：
(2)表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
(3)拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23.以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题.
(1)写出指定仪器的名称：①_________，②_________;
(2)实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是_________(填字母)，有关反应的化学方程式是_________;某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_________(写出一条);
(3)实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是_________.
24.实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉(同样大小)，分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是;该实验说明_________________。
(2)装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置(夹持仪器略)，两种发生装置比较(填编号)更好，原因是。
四、计算题
25.某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨?
26.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。
五、填空题
27.已知铝原子的结构示意图为，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
28.某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29.____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
30.化学是研究物质、、以及的科学。
31.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
(1)除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
(2)从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32.描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
答案
一、选择题
1、C2、C3、A4、C5、BC6、A7、B8.C9、C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、B19、B20、C
二、推断题
21、26%
三、实验题
22、(1)①玻片上有水雾②黄③点燃铁(或Fe)④炭(或碳，或C)
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒)
(3)部分浸入盐水的铁钉
23、(1)锥形瓶;长颈漏斗;(2)ABCE;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;装置漏气(反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等)(3)2H2O22H2O+O2↑
24、(1)木屑先燃烧，煤粉后燃烧;说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧(合理即可)
(2)乙乙装置能得到稳定的气流(合理即可)
四、计算题
25、1750t
26、96g
五、填空题
27、133
28、+6
29：分子原子
30、组成、结构、性质、变化规律
31、(1)过滤(2)蒸发
32、①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬;
②铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成;
③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
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九年级上册的化学是第一次学习，大家是不是急着检验自己的学习成果呢?最简单的检验方法就是做试卷啦，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
化学第一学期期末考试试卷班级：姓名：得分：
一. 选择题：每题各有一个正确答案。(本题共16小题，每题2分，共32)
1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于()
A. 化合物
B. 单质
C. 混合物
D. 纯净物
2. 决定元素种类的是原子的()
A. 质子数
B. 中子数
C. 电子数
D. 相对原子质量
3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是()
A. 水受热沸腾、酒精燃烧
B. 剩饭变馊、铁锅生锈
C. 汽油挥发、动物的呼吸作用
D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁
4. 加油站必须粘贴的标志是()
5. 下列实验基本操作中，正确的是()
6. 下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是()
A. 白磷燃烧产生黑烟
B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰
7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了()
A. 分子很大
B. 分子分裂成原子
C. 分子在不断地运动
D. 分子之间有间隔
8. 下列现象中，没有直接利用化学反应所产生能量的是()
A. 人用食物维持体能
B. 家庭用煤气做饭
C. 办公室用空调取暖
D. 工人用炸药拆除危旧建筑
9. 对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是()
A. 它们都带电荷
B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的核外电子排布不完全相同
D. 它们属于不同种元素 10. 化学方程式不能提供的信息是()
A. 在什么条件下发生反应
B. 哪些物质参加反应
C. 生成的各粒子的相对数量
D. 化学反应速率的快慢
11. 酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题。下列说法中错误的是()
A. 在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层
B. 大量使用化石燃料会导致温室效应
C. 大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多
D. 水体污染是导致土地荒漠化的主要原因
12. 某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是()
①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放
A. ①②
B. ①③
C. ③④
D. ②③
13. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用
22
2323
Al Fe O Al O Fe
++
高温
这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的说法中，正确的是() A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应中铝元素的化合价升高
D. 该反应中铁元素的化合价升高
14. 液化石油气中所含的可燃物，是在加压不高的条件下，就能转变为液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门(减压)时，又容易变成气态的碳氢化合物。下列所给物质中符合这一要求的是()
15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用X表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X =N2↑+4H2O，则肼(X)的化学式为()
A. N2H6
B. N2H4
C. NH2
D. N2H4O2
16. 下列图像中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数(a%)随时间(T)变化的曲线图是(t时表示反应已完全)()
二. 填空题(本题共4小题)
17、下图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题：
(1)海水盐分中含量最多的金属元
素是____________;
(2)海水盐分中钙元素的质量分数
为______________;
(3)海水盐分中含量最多的非金属
元素与质量分数为 3.69%的金属元素形
成化合物的化学式是
_______________。
18、. 请从红磷、氧气、水、稀盐酸、
石灰石中选取适当的物质，按下列要求写
出有关反应的化学方程式：
(1)军事上用作烟幕弹的化合反应
__________________________________;
(2)生成两种单质的分解反应___________________________________________;
(3)实验室制取二氧化碳的反应_________________________________________。
19、在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，每一种物质都有不同于其他三种物质的特点，例如：碳：常温常压下是固体，其他三种物质是气体。请根据示例，填空：
(1)一氧化碳：____________________________________________;
(2)二氧化碳：____________________________________________;
(3)氧气：________________________________________________。
20、有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子;B元素的常见单质占空气体积的21%;C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体;D元素以化合态广泛存在于石灰石等矿物中，它的阳离子带有两个单位的正电荷。请回答：
(1)A元素的单质的化学式是___________;D元素的阳离子的符号是__________;B元素所形成的常见单质的一种用途是_________________________________。
(2)由CB2转化为DCB3的化学方程式是_________________________________。
三、简答题(本题共3小题，第29题3分，第30题2分，第31题3分，共8分)
21、 2003年6月5日世界环境日的主题为：“水—20亿人生命之所系”。请你参与下列有关问题的讨论：
(1)下图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的___________作用除去臭味和一些溶解的杂
质。
(2)在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用
___________的方法。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在
家庭里通常采用___________的方法。
22、中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二
氯甲烷就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒。二氯甲烷
(CH2Cl2)的化学式体现出哪些信息?(回答两条即可)
(1)_______________________________________________________;
(2)_______________________________________________________。
23、某同学为探究燃烧的条件，做了如下图所示的实验。结果发现只有铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧的原因是______________________，热水中的白磷
也不能燃烧的原因是__________________________。请你对实验加以
改进，使热水中的白磷燃烧起来_______________ __________________。
四、实验题(本题共3小题，第32题5分，第33题5分，第34题
4分，共14分)
24、. 根据下列装置图填空：
(1)写出编号①、②仪器的名称：①________________;②________________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置应选用___________(填序号，下同)，收集装置应选用
___________;若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用___________，收集装置
可选用___________。
(3)由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑____________________和
______________________;选择气体收集装置时，应考虑________________________和
______________________。
24、某合作学习小组为探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用石蕊染成紫色的
干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学判断：二氧化碳能使
紫色石蕊试纸变成红色。请你围绕该问题进行探究：
(1)你认为这些同学的判断正确吗?_________________
(2)如果正确，请说明理由;如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。(简
要叙述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可)
。
25、向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物
质可能是哪几种?相应加入的无色溶液分别是什么?(写出两种推测)
五、计算题(本题共2小题，第35题3分，第36题6分，共9分)
26、化肥硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比为N：H：O=__________;500kg硝酸铵中氮元素的质量为__________kg。
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九年级化学上册期末试卷
学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现,我们都要为了实现自己的梦想而努力。下面就是小编为大家梳理归纳的内容，希望能够帮助到大家。
九年级化学上册期末试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl—35.5 Ca-40
Fe-56 N—14 Cu—64
1、下列变化中，属于化学变化的是
A.红磷燃烧 B.冰融化成水 C.矿石粉碎 D.铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.金刚石制作刀具 B.水作溶剂
C.用16%的食盐水选种 D.氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.不锈钢就是永不生锈的钢
C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 -1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭
6.下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A.氯酸钾 B.氧化镁 C.空气 D.水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素
D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气
C.古代金银制品能保存至今 D.用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B.盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C.稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D.稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A.CH4 B.C2H5OH C.C D.CO
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物
之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A.①单质、③氧化物
B.②化合物、④氧化物
C.①单质、③化合物
D.②含氧化合物、④氧化物
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分)
题号 16 17 18 19 20
答案
17、下列对一些事实的解释不正确的是
事实 解释
A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B.红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20.下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A B C D
A.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C.向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、(本题包括5小题，共28分)
21.(4分)世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
(1)“西气东输”工程中输送的气体是 ;
(2)水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ;
(4)氧元素的质量分数最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气(CO、SO2与NO等物质)将会加重我市空气污染，其治理方法有：
(1)在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________;
(2)改用压缩天然气(CNG)作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。
(3)使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为 。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na;②气体B可燃;③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ;
(2)写出反应①的化学方程式： ;
(3)写出反应②的化学方程式： 。
25、(6分)某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
(1) 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要
用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________( 填序号)，你选择的理由是(任选两种，用化学方程式说明)_______________ ，
___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。
四、(本题包括3小题，共22分)
28、(7分)某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体;
b.再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。
(2)实验a中产生的气体，可用 法收集。
(3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO; ②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是 (写化学式)。
(4)设计一个实验，证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤，反应现象和结论)。
操作步骤
反应现象
结论
五、(本题包括2小题，共10分)
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
。
(3)汁算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ;
②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t;
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号 16 17 18 19 20
答案 CD D BD BD AC
三、(本题共4小题，每空1分，共28分)
21、(4分)CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、(4分)
(1)2CO+2NO催化剂N2+2CO2
(2)CH4+2O2 点燃 H2O+2CO2 验纯
(3)2H2+O2 点燃 2 H2O
23、(8分)
(1)28.09 2 O 非金属
(2)< <
(3)锂
(4)每一横行，质子数逐渐增大
24、(6分) 答案：(1)Fe、Cu、C、Mg(本小题全对给2分，对2个或3个给1分)
(2)2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
25、(5分)(1)pH试纸、酸
(2)③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、(本题包括3小题，共22分)
26、⑴③②①④(1分)
⑵继续添加药品直至天平平衡(1分)
⑶∠(1分)
⑷烧杯(1分) 、玻璃棒(1分)
(5)20.2(2分)
27、
(1)试管 集气瓶 (2)略 (3)A 把导管移出水面 熄灭酒精灯
(4) 将集气瓶盖好玻璃片，倒置在水槽中，移开玻璃片稍倾斜，使少量的水进入瓶
中，然后盖好玻璃片，移出水面并正放在桌面上
评分标准:将玻璃片稍移开一点缝隙，用注射器向集气瓶中注水等不会混人空气
的方案均给分。
(5)B 相同条件下，二氧化碳气体的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水(或能与水反应)
28、(7分)(1)钠、氧 (2分) 质量守恒定律 (1分)
(2)排水(1分)
(3)O2(1分)
(4)(2分)
操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
六、(本题共2小题，共10分)
29、(5分)(1)CO2 + C 2 CO
(2) 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
(3)160 4200 3000
30、(5分)27.2% 27.5g
九年级化学上册期末试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl—35.5Ca-40
Fe-56N—14Cu—64
1、下列变化中，属于化学变化的是
A.红磷燃烧B.冰融化成水C.矿石粉碎D.铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.金刚石制作刀具B.水作溶剂
C.用16%的食盐水选种D.氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.不锈钢就是永不生锈的钢
C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、+5B、+4C、+3D、-1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭D、电视机着火——用水扑灭
6.下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④(B)②④①③(C)②①④(D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A.氯酸钾B.氧化镁C.空气D.水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素
D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气
C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B.盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C.稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D.稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A.CH4B.C2H5OHC.CD.CO
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物
之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A.①单质、③氧化物
B.②化合物、④氧化物
C.①单质、③化合物
D.②含氧化合物、④氧化物
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分)
题号1617181920
答案
17、下列对一些事实的解释不正确的是
事实解释
A木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同生成物可能不同
B双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同
C氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D水银温度计受热时水银柱上升汞原子体积变大
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B.红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20.下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
ABCD
A.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C.向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、(本题包括5小题，共28分)
21.(4分)世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
(1)“西气东输”工程中输送的气体是;
(2)水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是;
(4)氧元素的质量分数最多的氧化物是。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气(CO、SO2与NO等物质)将会加重我市空气污染，其治理方法有：
(1)在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________;
(2)改用压缩天然气(CNG)作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是。点燃该气体前，应先。
(3)使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为;原子序数为8的元素位于元素周期表的第周期，元素符号为，它属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
24、(6分)合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na;②气体B可燃;③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、、、;
(2)写出反应①的化学方程式：;
(3)写出反应②的化学方程式：。
25、(6分)某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
(1)实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要
用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2)以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________(填序号)，你选择的理由是(任选两种，用化学方程式说明)_______________，
___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。
四、(本题包括3小题，共22分)
28、(7分)某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体;
b.再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。你做出这个判断的理由是。
(2)实验a中产生的气体，可用法收集。
(3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO;②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是(写化学式)。
(4)设计一个实验，证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤，反应现象和结论)。
操作步骤
反应现象
结论
五、(本题包括2小题，共10分)
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
(3)汁算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是;
②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是t;
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁t。
九年级化学上册期末试卷
可能用到的相对原子质量：H1S32N14K39O16C12
I127Cl35、5
一.选择题(每小题2.5分,共40分)
1.下列各组现象都属于化学变化的一组是()
A.蜡烛熔化牛奶变酸B.铁锅生锈煤气燃烧
C.电灯发光形成酸雨D.汽油挥发滴水成冰
2.用微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是()
A.水变成水蒸气---水分子的化学性质发生了变化
B.1个水分子的质量约是3×10-26kg---分子质量很小
C.物体热胀冷缩现象---分子间的间隔发生改变
D.氢气和液氢都可做燃料---相同物质的分子，其化学性质相同
3.环境保护是我国的一项基本国策。空气的净化越来越受到人们的关注。下列各组气体中，三种气体都属于空气污染物的是()
A.SO2N2NO2B.CO2CON2
C.COCO2H2D.SO2CONO2
4.下列物质中不属于人们常说的化石燃料的是()
A.石油B.煤C.酒精D.天然气
5.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的实验。BGO是锗酸铋(化学式Bi4Ge3O12)的简称。已知BGO中的锗(Ge)化合价为+4价，则在BGO中铋(Bi)的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
6.下列实验操作中正确的是()
A.倾倒液体B.闻药品气味C.读液体体积D.给液体加热
7.科学家曾通过测定古生物遗骸的碳-14含量来推测古城年代。碳-14原子的核电核数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中错误的是()
A.中子数为6B.质子数为6
C.电子数为6D.质子数与中子数之和为14
8.当发现家里的煤气泄漏时，你会立即采取的办法是()
A.打开排气扇B.关闭煤气阀门，打开门窗
C.立即打119报警D.向屋里各处洒水，使煤气被水吸收
9.下列有关说法不正确的是()
A.碳在过量的氧气中燃烧生成CO和CO2
B.C60的相对分子质量为720
C.金刚石和石墨C60分子都是由碳元素组成的单质
D.常温下碳的化学性质不活泼
10.已知空气的平均相对分子质量为29。若某气体的相对平均分子质量大于29，则这气体的密度比空气大;若小于29，则密度比空气小。根据上述知识判断，可用向下排空气法收集的一组气体是()
A.O2Cl2B.CO2NH3C.H2SH2D.CH4H2
11.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需热量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2==6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为()
A.C6H12B.C6H10OC.C5H6O2D.C6H12O6
12.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()
A.用金刚石切割玻璃B.用氢气填充气球
C.发热病人用酒精擦身体降温D.用氦气保存食物
13.近年科学家制得一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是()。
A.O4分子是由4个氧元素组成的
B.一个O4分子是由两个O2分子组成的
C.O4和O2都是氧元素组成的单质
D.O4是混合物
14.下列属于原子结构示意图的是()
15.地壳中含量最多的金属元素是()
A.OB.AlC.FeD、Si
16.下列化学符号既有宏观意义，又有微观意义的是()
A.6ClB.2N2C.Cu2+D.H2O
二.填空题(共26分)
17.(4分)写出下列式子中的数字“2”所表示的意义：
(1)2H(2)SO42-
(3)H2(4)H(+1)2O(-2)
18.按要求写出符合要求的化学方程式或化学式(12分)
(1)水的分解反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式是。
(3)在氢气、氧气、木炭、二氧化碳中①能使带火星的木条复燃的是;②用于高能燃料的是;③能使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应的化学方程式为。
19.(4分)“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能在一定条件下使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO==N2+2CO2在该反应中化合价升高的元素为(填写元素名称);反应所涉及的物质中，能做光合作用原料的是(填化学式);有毒的气体是(填化学式);单质是(填化学式)。
20.(6分)水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水。
(1)将浑浊的河水用右图所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是_______________________，用此装置净化后得到的水属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)，为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入____________进行检验。工业上用___________或化学方法处理硬水，使其软化。而家庭中一般用___________的方法使硬水软化。
(2)图②中A连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。
三、实验与探究(共24分)
21.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。(14分)
(1)写出图中标有字母的仪器名称：
a。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先，加药品后试管口还应放置一团，反应的化学方程式是
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入，反应的化学方程式是
(4)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应该选择的发生装置是(选填装置序号)。若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从(填“b”或“c”，下同)端通入;若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从(填左或右)端通入。
22.(10分)右图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是
该反应属于(填“化合”或“分解”)反应。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行
了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧
②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧
③通空气，热水中的白磷能燃烧
④通空气，冷水中的白磷不能燃烧
比较(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论;比较(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比，(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
(4)同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。
请写出该反应的化学方程式：
你对燃烧或灭火有什么新的认识
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
23.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算：(1)计算碘酸钾(KIO3)的相对分子质量。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数。(精确到0.1﹪)(3)若成人每天食用6克食盐，从中摄取0.15毫克碘，那么1千克碘盐中含碘多少毫克?
24.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克?
一、选择题(每空2.5分，共40分)
题号12345678910111213141516
答案BADCBBABADDDCBBD
二、填空题。(共26分)
17.每空1分,共4分。
(1)两个氢原子(2)一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
(3)一个氢分子中有两个氢原子(4)水中氧元素显负二价
18.共12分。(化学式1分，化学方程式每个3分)答案略。
19.(每空1分，4分)。碳元素;CO2;CO;N2
20.(每空1分，6分)答案略。
三、实验题。共24分
21.每空1分，化学方程式每个3分，共14分。
(1)长颈漏斗
(2)A;检查装置的气密性;棉花;2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)稀盐酸;CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)A;C;右。
22.每空1分(第一个空2分)化学方程式每个3分，共10分。
(1)在铜片上的白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体;红磷及水中的磷没有变化。(此空2分，)化合(2)①③;③④(3)乙(4)2Mg+CO2===C+2MgO;燃烧不一定有氧气参加。(只要符合题意均可给分)
九年级2019初中化学试卷及答案
即将升到初三的孩子，是不是也想看看化学科目的阵容?那就是试卷啦，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
班级： 姓名： 考号： 成绩：
温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一.选择题：(每题只有一个正确答案，请将答案直接填写在下表中。本题包括20个小题，每题2分，共40分)
1.下列成语与化学变化有关的是( )
A.沙里淘金 B.滴水成冰 C.钻木取火 D. 木已成舟
2.下列实验操作不正确的是 ( )
3.下列物质中，属于氧化物的是( )
A.石灰水 B.空气 C.铁 D.干冰
4.了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是( )
A.净化后的自来水 铝合金 B.氮气 煤 C.冰水混合物 液氧 D.石灰水 二氧化碳
5.下列各选项中，解释与事实不吻合的是 ( )
6.'低碳生活'已成为当今的热门话题。下列对'低碳生活'的理解不准确的是( )
A.减少使用含碳的燃料 B.可以有效防止温室效应 C.大力推广使用新能源和新燃料 D.其中'碳'指的是碳单质
7.二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是( )
A.二甲醚的相对分子质量为48 B.二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
C.二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D.二甲醚属于氧化物
8.下列排列顺序不正确的是：
A.相对分子质量：二氧化碳> 氮气>氢气 B.氯元素的化合价：KClO3> Cl2> HCl
C.空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体 D.地壳中元素含量：Al
9.下列物质鉴别的实验方法错误的是( )
10.下列描述与化学方程式表示一致的是( )
A.碳在空气中充分燃烧 C+O2CO
B.铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO43Cu+Fe2(SO4)3
C.镁带燃烧 Mg+O2MgO2 D.红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5
11.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是 ( )
A.质子数为11 B.核外电子数为22.99 C.元素符号为Na D.元素名称为钠
12.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是( )
A.图中单质的化学式为O2 B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应 D.该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
13.将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是( )
A.用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲 B.尽量往楼顶跑
C.尽量贴近地面爬行撤离 D.若得不到及时救援，可跳楼
14.在食盐中加入碘酸钾(KIO3)可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
15.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
对该反应的认识正确的是( )
A.W待测值是13 B.该反应是分解反应 C.P是生成物 D.物质H是该反应的催化剂
16.1854年5月30日，英国战舰'欧罗巴'的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰
瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( )
A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料温度达到了草料的着火点
17.神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )
A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
18.在下列实验操作(或措施)与理由的关系中，正确的是 ( )
A.做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂
B.探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
C.实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
D.实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
19.下列实验现象描述错误的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C.甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳
D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
20.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
二、填空题(本大题包括5小题，共26分)
21.(5分)按要求用正确的化学符号回答。
(1)2个氮原子 ;(2)3个硫酸根离子 ;(3)硝酸银 ;
(4)保持水的化学性质的最小粒子是 ; (5)氧化铝中铝元素显+3价 。
22.(4分)请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④甲烷。
(1)有剧毒的是 ; (2)天然存在的最硬的物质是 ;
(3)将 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色;
(4)'西气东输'中的'气'的主要成分是 。
23.(6分)请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。(填'原子'、'分子'或 '离子')
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期。
②当a=8时，该粒子是 (填'原子'、'阳离子'或 '阴离子')。
24.(4分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
(1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
①与氧气接触;② 。
(2)实验中发生反应的化学方程式为 ，
该反应的基本类型是 。
25.(7分)(1)煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成 ，该气体溶于雨水中会形成 。
(2)在汽车尾气排放口加装'三效催化净化器'，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气
中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体
和 。
(3)我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水
样进行 (填实验操作)，除去水中的不溶性杂质;用 (填物质名称)除去水中的少许臭味;用 (填物质名称)检验是硬水还是软水。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共21分)
26.(4分)下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有__________ (填序号)。(2)滴加少量液体用__________ (填序号)。
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________ (填仪器名称)。
(4)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________ (填'能'或'否')。
27. (17分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1) 写出编号①和②仪器的名称：① ②
(2) 实验室加热KMnO4制O2时，应选用 做气体发生装置。反应的化学方程式为; ，可用装置E收集氧气
的原因是 。实验室制取H2时，应选用 做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用 做气体发生装置。
(3) 有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口 通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口 通入。
(4)实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入 ，反应的化学方程式为 ，若用F来收集
二氧化碳，二氧化碳应从 进入(选'a'或'b') 。检验二氧化碳的方法是 ，其反应的化学方程式是 。
四、 计算题(本大题包括2小题，共13分)
2 28.(5分)下图是某学生2011年1月6日购买的口香糖的标签，请回答下列问题：
(1)这种口香糖存在的问题是 。
(2)口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，仔细观察标签，请回答吃完后剩余胶基的正确处理方法是 。
(3)食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT(化学式C13H30O)是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是 ，C、H、O的原子个数比是 ，碳元素的质量分数是 (精确至0.1%)。
2 29.(8分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
九年级化学试卷答案
一.选择题：(本题包括20个小题，每题2分，共40分)
1-5.CADDB 6-10.DDDBD 11-15.BBCCA 16-20.AADCC
二、填空题(本大题包括5小题，共26分)
21.(5分)(1空1分)
(1)2N (2)3SO42- (3) AgNO3 (4)H2O (5) Al2O3
22.(4分) (1空1分)(1)② (2) ③ (3) ① (4) ④
23.(6分) (1空1分)
(1)原子 离子 分子 (2)10 二 阴离子
24.(4分) (化学方程式2分，其余1空1分)
(1)温度达到着火点 (2)4P+5O2 2P2O5 化合反应
25.(7分) (1空1分)
(1)SO2 酸雨 (2)CO2 N2 (3)过滤 活性炭 肥皂水
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共21分)
26. (每空1分，共4分)(1) ⑥ (2) ④ (3) 烧杯 (4) 否
27. (化学方程式2分，其余每空1分，共17分)
(1) ① 长颈漏斗 ② 集气瓶
(2) D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气不易溶于水 B A
(3) b c
(4) 稀盐酸 CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
a 通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四、计算题(本大题包括2小题，共13分)
28.(5分) (1空1分)
(1)已过期(2)用纸巾包裹扔进垃圾桶(3)202 13:30:1 77.2%
29.(8分)
(1)2.2 (2分)
(2)解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x (1分)
CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O + CO2 ↑ (1分)
100 44
x 2.2g (1分)
= (1分)
x =5g (1分)
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。 (1分)
①②③④⑤⑥⑦⑧
G水cd+3点燃△===
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九年级化学上册期末达标检测卷
期末达标检测试题是检测我们平时知识掌握程度的重要方式，下面是小编给大家带来的九年级化学上册期末达标检测卷，希望能够帮助到大家!
九年级化学上册期末达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1.下列有关变化的说法正确的是( )
A.蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化
B.水加热变成水 蒸气和电解水都是物理变化
C.葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化
D.工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化
2.下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )
A.碳具有还原性，可冶炼金属
B.氧气具有氧化性，可作燃料
C.氮气的化学性质稳定，可作保护气
D.石灰石受热分解，可用于制备生石灰
3.下列实验操作规范的是( )
4.下列客观事实对应的微观解释不正确的是( )
选项 客观事实 微观解释
A 电解水得到氢气 水中有氢分子
B 闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动
C 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同
5.保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是( )
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤;②合理使用化 肥、农药;③使用风力、水力发电代替火力发电;④控制烟花爆竹的燃放;⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A.只有②③④⑤ B.只有①③④⑤
C.只有①③⑤ D.①②③④⑤
6.水是生命之源泉。下列有关水的叙述 正确的是( )
A.用肥皂水可以鉴别软水和硬水
B.为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C.水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D.水是由氢原子和氧原子组成的
7.由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是( )
A.红磷、铁丝、甲烷 B.生石灰、熟石灰、石灰水
C.食醋、加碘食盐、酱油 D.海水、糖水、蒸馏水
8.下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A.水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大
B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C.钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D.原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
9.正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是( )
A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢 分子
B.KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C. 表示的粒子都是阳离子
D.CO、CO2、H2 CO3都是含碳元素的化合物
10.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A.x的值为22
B.该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C.W由碳、氢两种元素组成
D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
11.以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl3
④钠元素显+1价—Na+1 ⑤两个铝离子—2Al3+
A.①②④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
12.关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性;②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体;③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨;④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒;⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是( )
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
13.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( )
A.CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C.氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14.下列有关说法正确的是( )
A.实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径
B.CO2 CaCO3的相互转化都可以在常温下进行
C.实现C――→①+O2②+CuOCO2的转化，都利用了碳的可燃性
D.实现H2O????通电+H2O2的相互转化，化学反应的基本类型相同
15.下列实验不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括3小题，共23分)
16.(4分)用数字和化学符号填空：
(1)2个氮原子________;(2)3个氢气分子________;(3)n个亚铁离子________;(4)氧化铝________ 。
17.(9分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。
(3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196 ℃，氧气沸点-183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________ ________________。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
18.(10分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填字母)。
A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为。②该反应的化学方程式为________________________。③参加反应的氧气质量为_ _______g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
三、简答题(本题包括2小题，共16分)
19.(6分)请你从微观角度解释下列问题：
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是
__________________________________;
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是
__________________________________;
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是
__________________________________;
(4)水通电分解的过 程中一定不变的微粒是
__________________________________。
20.(10分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
(1)写化学式：A________;E________。
(2)反应②的化学方程式为________________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出图中属于分解反应的化学方程式________________________________________________________________________。
四、探究实验题(本题包括2小题，共21分)
21.(8分)如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
(1)A中________________能燃烧(白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。
(2)B中水的作用是___________________________________________。
(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是___________________。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是________________________。
22.(13分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
(1)②仪器的名称是________。
(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是________________________(任答一点);若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。
(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式_________________________________ _______。
(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法_______________________________________________________________ _。
(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字母，下同)和收集装置________。
五、计算题(本题包括1小题，共5分)
23.(5分)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎， 和100 g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)。请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5
(1)表中的“m”为________g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案
一、1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C
8.A 点拨：水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔(而不是水分子的体积)变大，故A选项错误。
9.D
10.D 点拨：后应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8 g+(20 g-8 g)=20 g，反应后水的质量增加，增加的质量是10 g-1 g=9 g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：20 g-9 g=11 g，则x的值是11;故该反应的表达式为：W+O2――→点燃CO2+H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中氢元素的质量为：9 g×218×100%=1 g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：11 g×1244×100%=3 g，两者的质量和为4 g，而参加反应的W的质量为8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素，C说法错误;W中碳、氢元素的原子个数比为：3 g12∶1 g1=1∶4，故D正确。
11.B 方法规律：本题采用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确;根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误;氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确;元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素显+1价应表示为Na+1，④错误;离子符号的表示方法是：将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3+，⑤正确。
12.C 点拨：①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误;②正确;③二氧化碳可用于光合作用，干冰(固体CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误;④正确;⑤CO2一般不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大， 可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。
13.A 方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确;由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错;氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错;细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。
14.B 点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误;二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确;碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误;水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D 错误。
15.B 方法规律：本题运用实验复现法解答。复现电解水、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的;B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成CO2气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律;通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的;D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.(1)2N (2)3H2 (3)nFe2+ (4)Al2O3
17.(1)混合物
(2)①氮分子 ②C
(3)燃着的木条熄灭;液氧
(4)①H2
②4NH3+5O2=====催化剂高温4NO+6H2O
③属于
(5)B、C
18.(1)C
(2)①温度未达到红磷的着火点
②4P+5O2=====点燃2P2O5
③8.0
(3)1∶2
三、19.(1)分子在不停地运动
(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)
(3)碳原子排列方式不同
(4)氢原子、氧原子
20.(1)CO;Cu
(2)Ca O+H2O===Ca(OH)2;放热
(3)CaCO3=====高温CaO+CO2↑
方法规律：本题采用切入法解答。首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的 主要成分，则C为CaCO3;D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。反应③为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。
四、21.(1)铜片上的白磷
(2)防止高温生成物溅落炸裂瓶底
(3)氧气约占空气体积的1/5
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸
22.(1)长颈漏斗
(2)固体颜色由紫红色变为黑色;导管口气泡连续均匀冒出
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
(5)C;E
五、23.解：(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g-100 g-25 g=15 g，
生成二氧化碳的质量为140 g-134.5 g=5.5 g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x，
100x=445.5 g x=12.5 g
所以碳酸钙的质量分数为：12.5 g15 g×100%≈83.3%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
高二化学期末试卷分析
对试卷的分析能加强对学生解题规范性、条理性的培养。下面是学习啦小编为您带来的高二化学期末试卷分析，希望对大家有所帮助。
高二化学期末试卷分析(一)
一、试卷结构
本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有18个选择题，每个选择题只有一个正确答案，前6个选择题每小题2分，共计12分，后12个选择题每小题3分，共计36分;第II卷为主观题，包括56个题，共计52分。
二、内容分布
| 专 题 | 题 号 | 分 值 |
| 化学反应与能量变化 | 1、4、5、11、13、16、24 | 28 |
| 化学反应速率与化学平衡 | 6、7、8、9、10、14、22、23 | 32 |
| 溶液中的离子反应 | 2、3、12、15、17、18、19、20、21 | 40 |
今年的期末考试试题总体难度较小，主要考察学生基础知识的掌握，但要求比较高，综合性强，客观题有部分题对高二学生来说题型新颖，向高考靠拢，体现了今后化学考试的发展趋势，个别题目结合高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，整个试卷对学生的能力要求较高。
三、试卷中存在的主要问题
尽管试卷的难度不是很大，但从卷面的结果看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意识等问题。
1.第2小题学生的主要错误是对水的电离平衡不熟悉，导致不能很好利用平衡移动的理论去解决问题，导致部分学生错选A和D。
2.第9小题学生主要是错选B，错误原因没有注意题干中“注视”，根据字面含义可以理解为在中和滴定操作过程中眼睛应看着溶液中颜色的变化，以准确判断中和程度，保证一次性成功，这是课本中一直强调的基本实验技能，当然，在中和实验中也应注意滴定速率的控制，但这要通过手感、听觉等来协调。
3.第11题考查了原电池的环境和原电池反应，从学生答题可以看出学生对原电池中正负极的概念及反应特点掌握程度较好，主要错误是错选C。
4.第15题是一道常见题，同时又是Ⅰ卷中错误率最高的一道题，统计表明，在49% 错误中，有31%的学生不能判断C，有15%的学生漏选D，均是由于学生未能从量的角度正确分析铝离子和氢氧根离子、硫酸根离子和钡离子间的反应产物的量，凭感觉判断C和D的真伪，跟着感觉走，不愿意计算是产生错误的主要原因。
5.24题的错误主要是过氧化氢的结构式很多学生不会写，另外热反应方程式反应热计算有误。
四、对新课教学的建议
1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，如试卷中有关氧化铝的用途、钢铁吸氧腐蚀中铁的负极反应、强腐蚀性物质的称量、生铁的组成、酸碱中和滴定中浓度的计算等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。
2、加强答题规范性的培训，在100份抽查卷中，有2位同学答题是不按要求作答，将答案错填在其它空格中，导致失分，由于高考使用答题卷，应让学生养成在规定格式中答题的好习惯，避免无谓失误。
3、对概念原理和方法，应注意培养学生的反思性学习能力，多让学生通过自己读书、质疑、探究、思考、归纳等方法进行自己自我整理，在问题实践中提升学生发现问题、解决问题的能力。14题、15题、11和18题都是明显的例子，这些常规题在这次考试中错误率相对较高，而平时训练中也经常遇到，如果我们细心地去对比一下完成质量，可能能从中找出我们教学中“失策”，进一步理解新课程教学倡导改变学生学习方式的重要性。
高二化学期末试卷分析(二)
一、试题评价及试卷结构
1.试题评价：本次试卷采用师宗县统一检测试卷，以选修5为考试范围，内容涵盖必修1、必修2部分内容。主要内容有有机化学基础知识，物质结构理论，离子反应，原电池原理，元素及其化合物内容。主要考查了学生的理解和推理能力，运用知识解决实际问题的能力，实验探究及综合分析能力。本卷的立意和题型体现了新课程改革的理念，试卷注重对双基的考查，同时也注重对能力的考查。具体表现在：
试题的优点：能从考察学生基本知识和基本技能的掌握出发，涉及了选修5整个内容，必修1、必修2的部分内容，对基本知识的考察侧重点突出，难易恰当，深广度适中，学生成绩有梯度，整体呈正态分布，基本实现了新课标对教与学的评价目标。
‚试题的不足：侧重于基本知识的考察，对学生学习过程与方法、情感态度价值观的考查较少，特别实验考查和题量偏少。
③命题原则：新课标对学生的学业评价要在试题中实现，试题要发挥对教与学的指导评价作用。
④较普遍的问题：学生对基本知识与基本技能的掌握停留在机械的记忆与模仿感性认识的层面， 没有达到理性认识，很少做到灵活应用。分析问题、解决问题的能力太差。
⑤较突出的问题：在做题中连题目要求都看不仔细，答非所问，导致会做的题都做不对。
2.试卷结构
试题共21道化学题，满分100分，分选择题与非选择题只有两部分，选择题共16题小题，均为单选题，总计48分，非选择题部分，只有填空题总计52分。试卷检测时间90分钟，题量比较适中，从试题内容来看，试卷中等难度题所占比例约占分值的28%，容易题约占72%，试卷难度：中等偏下。试卷区分度：较好。
3、全校学生成绩分析结果：及格率31.7%,优秀率5.75%、平均分：48.4分，最高分99分，最低分10分。
二、学生答题情况分析：以抽取本校80份试卷进行分析：
1、选择题答题情况分析(抽样80人)
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|
答对 人数 |
58 | 61 | 35 | 33 | 27 | 30 | 53 | 25 |
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
|
答对 人数 |
29 | 30 | 47 | 50 | 39 | 26 | 21 | 39 |
2、非选择题答题情况分析(抽样80人)
非选择题最高分是满分51最低分是0分。
非选择题失分原因分析：
(1)第17、18题：对元素及其化合物知识巩固不到位，失分主要体现在不熟练常用的推理技巧，化学方程式书写不够准确，电子式书写不够规范。第18答题不够规范，对于各物质及微粒的性质掌握不够熟练，马马虎虎，不按要求答题。题目较为开放，反映出学生对元素及化合物相关知识掌握不到位。
(2)第19题：考查有机化合物间的相互转化关系，失分主要体现在各类有机物(烃及其烃的衍生物)的结构和性质没有熟练、灵活掌握，同系物判断练习不够，体会不深，不会认识多官能团物质同系物。
(3)第20题：实验探究，做题时不看实验的目的和要求，不联想所学知识。这是失分的主要原因。如：有机物--试剂--现象要一一对应，由于相关物质性质巩固不到位、模糊，致使判断错误，如：溴水--橙色，高锰酸钾酸性溶液--紫色。
(4)第21题：有机合成推题，错误形式：没有写、目标有机物推导错误而导致分子式错误、漏写、取代基位置错误、苯环书写不规范。原因：①有机合成与推导能力差;②同分异构体书写技能欠缺;③有机物苯环取代基位置判断错误;④题给文字信息接受、转化、加工能力弱;⑤思维不严密;⑥书写条件限制性同分异构体的自信心不足;⑦时间紧张;⑧有机物结构简式书写的规范性不够。
三、今后教学工作建议：
1、树立学生学好化学的信心，因本次试卷本身难度不大，针对本次考试不理想的学生，有可能会失去学习化学的信心，因此要立即恢复这部分同学学好化学的信心，加强学生的方法指导。有些同学还可能未适应高中化学学习，应想尽各种办法采取适当措施，让他们很快适应高中学习，提高课堂效率，老师要经常对学生进行指导，具体到各个细微环节。
2、夯实基础，形成知识网络。化学的特点是知识点较多，导致学生在掌握知识点时可能会顾此失彼，因而在平时教学中除了要强调基础知识的教学，同时也应当指导学生如何将学过的重要知识点进行串联形成知识网络，这样将非常有利于提学习效率。让学生深刻理解知识之间的联系。
3、加强实验教学，提高学生的实验探究能力
高中化学新教材更偏重于让学生自主探究，而学生的实验技能较差，对探究的方法和程序又相当陌生，因而教学中要尽可能地多做探究实验和随堂实验，从而提高学生的动手和实验技能。
4、进一步加强集体备课，更加深入地钻研教材，准确把握教材的深广度，精选习题，做到教学案更有针对性、目的性，重点更突出，努力提高课堂效率。解决课时紧，内容多的矛盾，尽量避免出现赶进度而使学生无法完成练习，教师无法进行习题讲解的情况。
意见和建议：
新课改让好多老师很为难，一边是新课标要求，注重学生能力的培养;一边是传统的教学设施、评价方式。老师只能加着讲所谓的“重点”，学生只能面对繁杂的“题海”。最终要把新课改落实，教育主管部门对教育评价观念及评价方式的转变、教学设施的改善是前提，社会对教育的认识和教师的素养是关键。任何改变需要在大的背景下，不断地努力。
高二化学期末试卷分析(三)
一、对试卷评价及试卷质量分析
根据成绩统计显示，本次高二期末市统考化学成绩，客观题54分，县均得分45.12，得分率83.56%;主观题共46分，县均得分32.13分，得分率69.85%;县总平均分为77.25，得分率77.25%。
本次期末高二化学试卷较好地体现了当前新课程教学的理念，从巩固和测试检查学生对高二内容的角度，紧紧抓住“双基”知识，试题实用、灵活，具有较高的评价测试效度。但在题目难度、梯度上，尚欠缺。
主观题各题平均分及难度统计(样本容量=100)(客观题48分、主观题共52分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 平均分 | 2.67 | 2.91 | 2.40 | 2.19 | 2.55 | 2.46 | 2.61 | 2.49 | 2.88 | 2.58 | 2.85 |
| 难度系数 | 0.89 | 0.97 | 0.80 | 0.73 | 0.85 | 0.82 | 0.87 | 0.83 | 0.96 | 0.86 | 0.95 |
| 题 号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | (1) | (2) | (3) |
| 平均分 | 1.86 | 2.97 | 1.92 | 2.91 | 2.31 | 2.52 | 2.04 | 2.41 | 0.75 | 0.72 | 0.94 |
| 难度系数 | 0.62 | 0.99 | 0.64 | 0.97 | 0.77 | 0.84 | 0.68 | 0.80 | 0.75 | 0.72 | 0.94 |
| 题 号 | 20 | (1) | (2) | (3) | 21 | (1) | (2) | (3) | 22 | (1) | (2) |
| 平均分 | 4.21 | 1.83 | 0.80 | 1.58 | 5.55 | 2.43 | 1.50 | 1.62 | 3.77 | 1.74 | 0.50 |
| 难度系数 | 0.84 | 0.92 | 0.40 | 0.79 | 0.79 | 0.81 | 0.75 | 0.81 | 0.63 | 0.87 | 0.50 |
| 题 号 | (3) | 23 | (1) | (2) | (3) | (4) | 24 | (1) | (2) | (3) | (4) |
| 平均分 | 1.53 | 6.33 | 1.64 | 1.54 | 1.61 | 1.54 | 7.19 | 1.02 | 2.83 | 1.52 | 0.90 |
| 难度系数 | 0.51 | 0.79 | 0.82 | 0.77 | 0.81 | 0.77 | 0.65 | 0.51 | 0.71 | 0.66 | 0.90 |
| 题 号 | (5) | 25 | (1) | (2) | |||||||
| 平均分 | 0.92 | 2.67 | 2.05 | 0.62 | |||||||
| 难度系数 | 0.46 | 0.45 | 0.51 | 0.31 |
| 题序 | 主 要 错 误 | 原因分析 |
| 19 | 第一空与第二空错误较多。原因是学生对烷烃的命名没有完全掌握及对键线式不理解。 | 学生的有机化学学习往往难以入门，基础、细节掌握不到位，有机物的结构简式书写不规范,有机反应的条件不够重视。因此在以后的教学中，重视学生的基础复习,如键线式的理解，加聚产物的书写及有机物结构简式的规范性。防止学生出现无谓的失分。让基础薄弱的学生要多加练习。 对于有机推断题的解答，教学过程中教师应把有机物的知识体系帮学生逐步建立起来。教师可从有机物的官能团性质，有机反应类型，有机反应的条件或有机物的相互联系等不同角度去复习，不断培养学生的解题能力。 |
| 20 | 第二空错误较多。主要是n漏写及中括号位置不对。原因是烯烃加聚不理解及粗心。 | |
| 21 | 第1小题中的A回答H2O较多。第2小题中的苯甲酸铵漏写羰基边上的O的也有少数。原因是有机物没注意及书写不规范。 | |
| 22 | 第2小题名称答错。少数学生答成结构简式。原因是学生没有掌握酯的命名。第3小题的两空失分最多。主要是②⑧物质推断错误。反应类型答成复分解的较多。该题得分较低，说明学生的能力欠缺。 | |
| 23 | 除杂试剂选择的错误少于第二步操作的选择。操作中对分液操作和盐析操作学生答错的较多。另在本题中第二问除杂操作设计中两次回答b未出现d。致使学生思维定势，认为最后一问为剩下的最后一个选项d过滤，使④小题第二问错误很多。 | 加强有机实验的教学。对于分液、盐析、蒸馏等基本操作要求每个学生都能亲自动手做做，形成切身的感受，建立直观印象。认识实验仪器，了解实验原理，掌握实验步骤，攻克实验的难点。对于像酯类合成这样的重点实验，要求学生重点掌握，并能在书本实验基础上掌握该类实验的变式。 加强实验习题的专题训练。不回避重点，对基础实验要做变式，融会贯通。让学生多见、多看。对于实验原理、步骤、仪器要重点把握，加强训练。熟能生巧，对于难点要重点攻克，力求人人过关。 加强化学专用术语、名词的书写。针对试卷中学生出现“碎石片”、“碎磁片”等不科学、不规范的化学用语，一方面教师自身要科学规范的运用；另一方面也要加强该方面的要求和训练。可以让学生专门写写，回答一下来加深印象。 |
| 24 |
（1）学生对合成与提纯的操作顺序不熟悉，顺序弄错的很多。 （2）加入的试剂（浓硫酸）学生大多知道，另一物质沸石学生回答不出或表述不正确。有“防暴石”、“碎石片”、“碎磁片”、“纸片”等五花八门的名词。乙酸过量原因不能回答。 （3）水的作用是该题差错最多的小题。学生认为是“降温”、“稀释”碳酸钠溶液的作用大多知道。 （4）大多学生能正确回答。 （5）有机副产物许多学生对于醚的结构，不能正确回答。 |
|
| 25 | （1）绝大多数同学能答出一组C4H8与C3H6O。主 要错误为学生审题不清。A为烃B为含氧衍生物；A的氢原子数为8个,B的碳原子数为3个且电子数相等。而写成①C5H8和C4H6O②C7H8和C3H8O3③C5H8和C3H6O2未经过验算，不是电子数不等就是相对分子质量相差不为2。还有些同学连H个数小于等于2n+2都不熟悉，随意些H原子个数。 （2）相对分子质量相等，同样未考虑上面的所有 条件。B的碳原子个数3个又未考虑。而只凑成相对分子质量相等。 | 培养学生仔细审题的习惯，使学生学会分析。适当归纳总结一些技巧：相对分子质量相等4C=3O；1CH4=1O；质子数，电子数相等4C=3O；1CH2=1O |
1、制定周密的复习计划。构建完整的化学知识网络，前期复习注重基础知识，基本技能，突出主干知识和重难点知识，为关注社会热点问题，要进行针对性的练习训练，后期复习根据高考的题型进行查漏补缺，不做怪题偏题，免得浪费时间。下阶段高三化学复习，要注重一个加强(加强客观题的训练)、两个突出(突出基础知识的灵活应用、突出阅读分析能力的提高。)、三个转变(全面复习转变为突出重点、追求数量转变为追求质量、介绍方法转变为选择方法)、四个问题(课堂容量问题、讲练比例问题，发挥学生主体作用的问题，讲评的方式方法问题)。
2、研究命题。从这几年高考试题来说，高考命题追求的是稳定，这个稳定包括试题难度的稳定，知识内容的稳定以及试题结构的稳定。认真研究命题方向。注意研究近年的高考题，这代表了考试的命题方向，研究这些题对我们备考的学生有很大指导意义，在平时就不会把时间浪费在超纲题，特难题上。
3、体现学科特点。化学是一门以实验为基础的学科，高考试题也要体现化学科的价值，应该认识到化学实验是试题的重点和热点内容，我们复习时对实验考试的各种形式一定要训练到位，估计今后的化学实验会与社会热点和生产、生活实际相联系的比较多，因为这些在新课程教学中都体现了。加强实验动手能力的培养。做实验和听实验是有一定区别的，动手做的实验情景中更能体现学生的实验思维、分析、设计、动手能力，化学的五大块内容绝大多数是以实验为背景的题目，高考稍难题也是实验题，它有很好的区分度，除了多进实验室外，还要进行专门实验题的训练。
4、加强对学生解题规范性、条理性的培养。学生在解题中所暴露出来的基本功不扎实、概念和原理不清晰、文字表达不规范、化学式表达不到位、逻辑性混乱等问题。要进行深刻的教学反思，调整和改进自己的教学方法。要针对学生的实际进行精心备课、突出重点、精讲精练、讲究方法、规范养成，从而提高教学效率。
5、针对新课程的首届学生，新高考尚是未知数。但要特别重视实验化学的考查，新的实验内容、原理、方法、仪器，要熟悉、理解及掌握，防止学生出现不曾见过、不懂原理等现象发生，要当心实验题“借壳上市、旧瓶装新酒”。
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