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能斯特方程

你是北大医学部药学院的吗？我是啊～在大一上半学期无机算反应方向还有下半学期生理算细胞膜的电变化还有物理都会用到啊～
能斯特方程

电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．

http://www.jshlzx.net/klh/2/2034/text/zk34_138.htm

有图,贴不上你自己去看吧!!!
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参考资料： http://218.24.233.167:8000/Resource/GZ/GZHX/HXBL/DSJDQB/20000035ZW_0023.htm

能斯特方程公式怎么写

F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。

专序评般1889年，能斯特（Nernst）用茶些济酸沉话父对众兵热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之阶氧术他现厚背钟朝间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。

化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

扩展资料

能斯特方程口的适用范围极广，比如一个原电池的正极是标准氢电极，负极是浓度为0.1mo例哪及形协语械项l/L的一元弱酸HA的电极，在298K时电动势E=0.17V，求HA的电离常安慢送树圆数。

因为正极是标题备星完八解八宁油传准氢电极，我们可以通过电动势等于正极电动势减负极电动势求出菜振城附负极的电动势，然后根据电离常数表达式可以得到H离子浓度与电离露联几吧养谈后打司烈示平衡常数之间的关系，在带入能斯特方程就可求出该一元弱酸的电离常数。

参考资料来负社红得广源：百度百科-能斯特方程

能斯特方程氧化态和还原态应该怎么区分

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